UVED

Source principale : (United Nations, 2010)

Les caractéristiques des substances oxydantes dépendent de l’état de la matière :
  -   Solide
   ♦    KMnO₄, KNO₃, petites quantités de nitrates, chlorates
  -   Liquide
   ♦    Peroxyde d’hydrogène (H₂O₂) en solution parfois jusque 70%
   ♦    O₂ liquide (présent dans l’air liquide)
   ♦    Peroxyde de diterbutyle (tBu-O-O-tBu)
   ♦    Nitrates et Chlorates en solution en grande quantité
  -   Gazeux
   ♦    O₂ comprimé
   ♦    + Vapeurs émises par les produits cités ci-dessus

D’autres facteurs structuraux peuvent aggraver ou atténuer le caractère oxydant des substances :

Physicochimie

Les matières comburantes (sans être toujours combustibles) peuvent, en cédant de l’O₂, provoquer ou favoriser la combustion d’autres matières. Des réactions violentes peuvent être déclenchées en cas d’apport d’Énergie (chaleur, choc, friction). La friction d’une chaussure sur le sol peut suffire ! C’est souvent la décomposition de substances oxydantes qui provoque le danger. Cette décomposition peut être :
  -   Violente
   ♦    Chlorate de soude (NaClO₃) → NaCl  + 3/2 O₂
   ♦    Explosif puissant si combiné avec combustible (sucre) et source d’Énergie
  -   Spontanée
   ♦    Un peroxyde peut exploser seul sous l’effet d’un choc
   ♦    H₂O₂ + sciure de bois + choc = Feu
  -   Décomposition/Émission
   ♦    Vapeurs toxiques (matières comburantes)
   ♦    Vapeurs irritantes (peroxydes organiques)
   ♦    Vapeurs inflammables (mélange explosif avec l’air)
La connaissance des constantes physique de chaque substance est très importante afin d’anticiper : Point éclair, T° d’auto inflammation, densité, Points d’ébullition et de fusion.