Les réactions d'oxydoréduction mettent en jeu un réducteur (Red) et un oxydant (Ox) :
• Oxydant (Ox) = substance susceptible de fixer des électrons
• Réducteur (Red) = substance susceptible de céder des électrons
• Oxydant (Ox) = substance susceptible de fixer des électrons
• Réducteur (Red) = substance susceptible de céder des électrons
Schéma du principe d'oxydo-réduction
• Une réaction d'oxydation correspond à la perte d’électrons (augmentation du degré d’oxydation)
Demi-équation correspondante :
Demi-équation correspondante :
Exemple :
• Une réaction de réduction correspond au gain d’électrons (baisse du degré d’oxydation)
Demi-équation correspondante :
Demi-équation correspondante :
Exemple :
Le caractère oxydant d’une molécule dépend de son aptitude à capter un électron. Cette propriété est directement en rapport avec l’électronégativité (
Annexe Potentiel et pouvoir oxydant
) des molécules et des atomes qui les composent: affinité électronique pour les oxydants, potentiel d’ionisation pour les réducteurs. Les atomes qui sont fortement électronégatifs sont de bons oxydants (fluor, oxygène …). Les atomes métalliques plus particulièrement les alcalins, quant à eux, sont des réducteurs efficaces par leur potentiel d’ionisation faible (sodium, césium…).
Le caractère «oxydant» ou «réducteur» est relatif dans le cadre d'une réaction chimique. Un élément réducteur dans une réaction peut être oxydant dans une autre (Cas de H202) :
Le caractère «oxydant» ou «réducteur» est relatif dans le cadre d'une réaction chimique. Un élément réducteur dans une réaction peut être oxydant dans une autre (Cas de H202) :
Soit au final :
Un couple oxydoréducteur ou encore appelé couple « Redox » est constitué d’un oxydant et de son réducteur conjugué ; noté sous la forme générale :
Ox / Red (convention d’écriture : forme oxydée/forme réduite)
Exemple : Cu2+ / Cu et Fe2+ / Fe
Remarque : Il n’existe pas de phénomène d’oxydation sans phénomène de réduction simultanée
La réaction d’oxydo-réduction est la somme des 2 demi-réactions et fait intervenir 2 couples oxydoréducteurs :
Ox / Red (convention d’écriture : forme oxydée/forme réduite)
Exemple : Cu2+ / Cu et Fe2+ / Fe
Remarque : Il n’existe pas de phénomène d’oxydation sans phénomène de réduction simultanée
La réaction d’oxydo-réduction est la somme des 2 demi-réactions et fait intervenir 2 couples oxydoréducteurs :
L’équation globale de la réaction d’oxydation du fer par le cuivre est donc :
