L’oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort (règle du γ).
Soit les couples : Ox1/Red1: E1 et Ox2/Red2: E2
Si E2>E1
Soit les couples : Ox1/Red1: E1 et Ox2/Red2: E2
Si E2>E1
Figure 35: Equation de la réaction d'oxydo-réduction
Figure 36: règle du y
En toute rigueur, la prévision du sens d'une réaction d'oxydo-réduction doit se faire sur la comparaison des E et non des E°. Cependant, comme le terme ln ([Ox]/ [Red]) présent dans la formule de Nernst est généralement faible, les E° donne une bonne indication de prévision.
Appliqué à notre exemple :
Appliqué à notre exemple :
Exemple
Exemple : Soit les potentiels standard des couples redox Cu2+ / Cu et Fe2+ / Fe
E° (Cu2+ / Cu) = 0,34 V/ESH
E° (Fe2+ / Fe) = - 0,44 V/ESH
Réaction d'oxydation du fer (II) par le cuivre
Calcul de la constante d'équilibre
